電解液黏度隨鋰鹽濃度的變化常用Ｊｏｎｅｓ－Ｄｏｌｅ方程來描述， 引入Ｃ２和Ｇ３的修正項， 使得描述更加精確。 帶修正項的Ｊｏｎｅｓ－Ｄｏｌｅ方程見式（７）。叩， ＝７１／７／０＝１＋ＡＣｏ－５＋ＢＣ＋ＤＣ２＋ＥＣ３（７）式（７）中： 仉和可分別是電解液的相對黏度和黏度， 珈為溶劑的黏度， Ｃ是鋰鹽濃度， Ａ、 Ｂ、 Ｄ和Ｅ是經驗常數。Ａｃｏｊ項通常對黏度是正貢獻， 它與長程陰陽離子相互作用（離子氛）有關， 當鋰鹽濃度超過０． １ ｍｏｌ／Ｌ時， 與其他項相比通常很低， 當考慮的電解液是中等濃度和高濃度時， 可以忽略。 ＢＣ在高鋰鹽濃度（０． １。 １． ０ ｔｏｏｌ／Ｌ）電解液中較為重要， 在非交聯極性非質子溶劑中， Ｂ常是正數。 ＤＣ２和ＥＣ３項僅在高鋰鹽濃度（通常Ｃ＞０． ５ ｍｏｌ／Ｌ）時引入。 研究表明， 離子固有的摩爾體積、 離子． 溶劑相互作用和離子． 離子相互作用， 可能對Ｄ和Ｅ有貢獻 。實驗測得， ＤＯＬ／ＤＭＥ基 ＬｉＴＦＳＩ電解液相對黏度隨鋰鹽濃度的變化如圖３所示， 測試數據見表４。